沉澱反應與溶度積於環境污染物分析之應用

📝 歷屆考古題

• 114年 高考申論題 第一題
  列出溶於純水中的化學平衡式並計算 Hg2Cl2的溶解度。（5 分）
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• 114年 高考申論題 第二題
  若不考慮離子強度，計算溶於 0.10 M NaCl 的水溶液中 Hg2Cl2的溶解度。（6 分）
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• 114年 高考申論題 第三題
  計算 0.10 M NaCl 水溶液的離子強度（μ），以及 Hg2 2+（α=0.40）與 Cl-（α=0.30）離子的 activity coefficient。（7 分）
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• 114年 高考申論題 第四題
  若考慮離子強度，重新計算溶於 0.10 M NaCl 的水溶液中 Hg2Cl2的溶解度。（7 分）
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• 113年 高考申論題 第一題
  計算水溶液之離子強度。（5 分）
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• 113年 高考申論題 第二題
  計算 H+及 OH-之活性係數、活性及 pH 值。（10 分）
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• 113年 高考申論題 第三題
  如下表所示，為何同一離子強度下，OH-之活性係數總是小於 H+？（5 分）
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• 112年 高考申論題 第一題
  忽略活性因素，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分）
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• 112年 高考申論題 第二題
  考慮活性因素，Ca 的活性係數 0.676，F 的活性係數 0.9，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分）
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• 111年 高考申論題 第一題
  請計算溶液中 PO4³⁻ 的毫莫耳數（mmol）。（7 分）
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• 111年 高考申論題 第一題
  請計算 BaSO4 的溶解度。Ksp = 1.1x10-10。（10 分）
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• 111年 高考申論題 第二題
  請計算食品中 P2O5 的含量百分比。（7 分）
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• 111年 高考申論題 第二題
  將 BaSO4 加入 1.0 M 的 NaCl 溶液中，請說明 Ksp 的變化。（上升、下降、或不變)（4 分）
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• 111年 高考申論題 第三題
  請說明應使用何種指示劑，如何判定滴定終點？（6 分）
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• 111年 高考申論題 第三題
  請說明造成 Ksp 變化的原因。（6 分）
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• 111年 高考申論題 第 一題
  依據質量守恆定律、電荷守恆定律或反應平衡定律，共列出四條獨立方程式，可以描述溶液澄清瞬間，溶液中銀離子、氯離子、銀氨錯離子與氨四者間的濃度關係；關係式的係數錯誤，則不予計分。（12 分）
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• 111年 高考申論題 第 二題
  待測溶液中氯化鉀的濃度為多少 M？詳述推導過程。（8 分）
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• 110年 高考申論題 第一題
  請問那一種陽離子會先行沉澱？此時未沉澱陽離子之濃度為何？（10 分）
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• 110年 高考申論題 第一題
  若環境水樣品的比重為1.1,請計算樣品中 H2S(分子量為34.08g/mol)的濃度為多少 ppm?(12分)
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• 110年 高考申論題 第二題
  分別計算並寫出第一個及第二個當量點之陽離子及 pCO3 2−值。（15 分）
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• 110年 高考申論題 第二題
  請計算到達當量點時溶液的[Ag+]值為何?(5分)
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• 110年 高考申論題 第三題
  請說明何謂滴定誤差(titration error)?(3分)
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• 110年 高考申論題 第四題
  四、以pH計量測1.00×10-3M之HCl水溶液，其中含KCl，測得之pH值為3.102，請問此溶液中H+之活性（activity）及活性係數各為多少？（15分）
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• 109年 高考申論題 第一題
  計算該樣品中磷的重量百分比濃度，以P2O5表示至小數點第一位。已知Mg(NH4)PO4、Mg2P2O7、P2O5的分子質量分別為137.31、222.55、141.94 g/mol。（8分）
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• 109年 高考申論題 第一題
  Ca3(PO4)2的溶解度為2.21  10-4 g/L，計算此鹽在水中的平衡常數Ksp。已知Ca3(PO4)2的分子質量為310.18 g/mol。（7分）
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• 109年 高考申論題 第二題
  請畫出真空過濾（vacuum filtration）的裝置圖。（8分）
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• 109年 高考申論題 第二題
  將5.7889 g氯化鈣溶於水中，溶液的pH值調整至pH 10，將會形成Ca(OH)2沉澱嗎？已知水溶液的總體積為50.0 mL，CaCl2的分子質量為110.98 g/mol，Ca(OH)2的Ksp…
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• 109年 高考申論題 第三題
  說明在形成沉澱物的實驗過程中，可以增進沉澱物顆粒成長的三個方法。（9分）
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• 109年 高考申論題 第三題
  在0.04 M KIO3與0.08 M NaCN的混合溶液中，請說明用銀離子將兩種陰離子可以定量分離的條件。使用1.0  10-6 M作為定量分離的標準，已知AgCN及AgIO3的Ksp分別為2.2…
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• 106年 高考申論題 第一題
  選擇性沉澱法的工作原理。（6 分）
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• 106年 高考申論題 第二題
  含有 4.0×10-1 M 銀離子（Ag+）和 2.0×10-2 M 鉛離子（Pb2+）的水溶液中，加入足量的氯離子（Cl–），會生成氯化銀（AgCl）和氯化鉛（PbCl2）沉澱，氯化銀和氯化鉛的溶度…
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• 106年 高考申論題 第三題
  含有 0.2 M 銀離子（Ag+）和 0.1 M 鈣離子（Ca2+）的 10.0 mL 水溶液中，緩慢加入 2.0 M 的硫酸鈉（Na2SO4）溶液，生成硫酸銀（Ag2SO4）和硫酸鈣（CaSO4）沉…
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• 105年 高考申論題 第二題
  當有高濃度電解質存在時，對於化學平衡有什麼影響？請以 AgCl 飽和溶液（Ksp = 1.82×10⁻¹⁰）存在於 0.10 M NaCl 電解質為例作詳細說明。（12 分）
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• 105年 高考申論題 第三題
  為何微溶鹽硫酸鈣（CaSO4）的溶解度會因加入硝酸鉀（KNO3）而增加？（15 分）
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• 105年 高考申論題 第五題
  為何氯化鉀較氯化鈉更適用於鹽橋的製備？（15 分）
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